实验安全问题：
1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
2．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（ ）
A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗
C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗
3．下列事故处理不正确的是（ ）
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗
混合物的分离方法：
4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
5、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是( )
A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水 D．乙醇和水
6．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( )
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
7．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
8．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（ ）
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
9．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（ ）
A．萃取 B．称量 C．蒸馏 D．结晶
10．下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（ ）
A．溶解过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取
11．下列实验操作错误的是（ ）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却（初三试题 南京家教）
D．用酒精萃取碘水中的碘
化学计量在实验中的应用
12．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
A． 1mol任何物质都含有6．02×1023个分子
B．0．012Kg12C中含有6．02×1023个碳原子
C．1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧
D． 1molH2O中含有3 mol原子
13．下列说法正确的是（）
A． H2的摩尔质量是2 g B． 1molH2O 的质量是18 g
C． 氧气的摩尔质量是32 g/ mol D．2g H2含1mol H
14．比较1．0mol N2和1．0mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是（ ）
A． ① B． ①② C． ①②③ D． ②③
15．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（ ）
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．HF
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．含0．1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0．2 NA
B．22 g CO2所含有的分子数为0．5 NA
C．11．2L CO2所含有的分子数为0．5 NA
D．常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22．4L
17．标准状况下，两种气体的体积相等，则（ ）
A． 所含原子数一定相等 B．物质的量一定相同 C．质量一定相同 D．密度一定相同
18．标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（ ）
A．32 B．32 g/ mol C．64g/ mol D．64
19．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A．常温常压下，0．05 NA 个CO2分子所占的体积是1．12L
B．氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等
C．常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1
D．标准状况下, NA个水分子所占的体积为22．4L
20．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为（ ）
A．28 B．60 C．32 D．4
21． 100mL0．3mol/LNa2SO4溶液和50mL0．2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )
(A)0．2mol/L (B)0．25mol/L (C)0．40mol/L (D)0．50mol/L
22． 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
(A)1∶4 (B)1∶5 (C)2∶1 (D)2∶3
23．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）
(A)150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L 氯化铵溶液
(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液
24．今有0．1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0．1mol/LMgSO4溶液200 mL和0．1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）
(A)1∶1∶1 (B)3∶2∶2 (C) 3∶2∶3 (D) 1∶1∶3
25．用10 mL的0．1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
26．下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液
生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液
生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液
生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
27．容量瓶上需标有以下六项中的（ ）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
28．某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0．10mol•L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。
29． ①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。
②配制100 mL 2．00 mol•L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和①中不同的仪器有 。
答案：1C2D3D4B5C6B7C8C9B10B11D12AC13BC14C15A16AB17B18C19BC20A21C22A23D24D
25C26C27A
28(1)4．2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
29（1）①20 g ②量筒 、烧杯、玻璃棒
（2）0．2 mol 容量瓶 胶头滴管
